第十单元酸和碱
第3节酸和碱之间会发生什么
一、中和反应
1．定义：酸和碱作用生成盐与水的反应叫做中和反应。
2．实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水。
酸+碱→盐+水
H++OH-＝H2O
注意：
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如：酸+金属氧化物→盐+水，此反应不是中和反应。
3．应用：
（1）改良土壤：
如酸性土壤中可加入氢氧化钙。植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强（pH4）或碱性太强（pH8）作物均难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。
（2）处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用氢氧化钙来中和，反应的化学方程式是：
Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O
（3）用于医药：
人体体液必须维持正常的pH范围才能保证人的正常生理机能。人体体液的pH超出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH。
胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒服。中和胃酸可服用碱性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些碱性物质(如氨水)减轻痛痒。
例如：NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
二、溶液酸碱度的表示方法——PH
1．溶液的酸碱度常用PH表示。pH范围通常在0~14之间；pH7的溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH=7的溶液显中性；pH＞7的溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
例如：
2．测定方法：用玻璃棒蘸取被测液，滴到PH试纸上，pH试纸显色后与标准比色卡比较可
得出溶液的pH(注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数)。
3．通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中二氧化碳略显酸性，酸雨pH小于5.6；胃液的pH＜7；洗发液多呈碱性，护发素多呈酸性，因弱酸性的环境利于头发的生长，所以使用时先用洗发液，后用护发素。
1．(年北海)下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）
A．氯化钠溶液
B．氢氧化钠溶液C．醋酸
D．盐酸
2．(年衢州)衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）
A．白醋
B．酱油C．酒精
D．洗洁精
3．(年湖州)下列实验操作中，其中一项的操作目的与其他三项不属于同一类，该项操作是（）
A．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预先留少量的水
B．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液
C．闭合电路开关前，将滑片移动到滑动变阻器的阻值最大处
D．转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从侧面注意物镜
4．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
C．固态二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能与碱反应
D．氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应
5.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（）
A.水B.食盐C.纯碱D.食醋
6.下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。根据图像信息，回答问题。
（1）进行该反应的实验操作是按照（填“甲”或“乙”）图所示进行的。
（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是。
（3）曲线上C点表示。
7.甲酸可解离出H+和HCOO—，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的方程式。
8.某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸与碱发生了反应。
稀盐酸与NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图甲进行实验，证明了盐酸与NaOH溶液发生化学反应，她依据的实验现象是________。
实验2：证明酸与碱反应有水生成。
小明同学取变色硅胶固体(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图乙所示的三个实验。
图丙
（1）观察发现实验①、②的硅胶不变色，这两个实验的实验目的是____。
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因____________。
（3）能证明酸与碱反应有水生成的现象是_________________________。
实验3：测量酸与碱反应过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线(如图丙)。
（1）0～t1时，溶液的酸碱性变化情况是_________________________________________。
（2）由图丙分析，酸与碱发生反应的依据是________，酸与碱的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
类型一：中和反应及其应用
例1.某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。
（1）液体乙可能是。
（2）液体甲中的溶剂是。
（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是。
答案：（1）酚酞和盐酸（稀硫酸）（2）氢氧化钠或氢氧化钙的水溶液
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）
解析：根据用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，可以判断甲或乙中有酚酞和碱中的一种，继续喷洒该液体后又变为白色。说明乙中的酸性物质中和了甲中的碱，则推断出乙中含有酚酞和酸，常见的酸有：盐酸、稀硫酸等；液体甲是含有常见的碱：氢氧化钠或氢氧化钙的水溶液；玫瑰花由红色变为白色是因为发生了中和反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）
例2.根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整。
稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？
小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告。
稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是。
答案：
酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件。
解析：稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳和水气体，符合复分解反应的条件，故填：有气体和水生成；
稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件，故填：能反应；有沉淀生成；
因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生的条件．
类型二：溶液酸碱度的表示方法——PH
例3.实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是（）
A．牛奶和玉米粥均属于碱性食物B．胃酸过多的人应少食泡菜C．番茄的酸性比苹果强D．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
答案：B
解析：当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。A.牛奶的pH小于7，显酸性，玉米粥的pH大于7，显碱性，A错误；B.泡菜的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人应少食泡菜，B正确；C.苹果的pH小于番茄的pH，苹果的酸性比番茄的酸性强，C错误；D.应该用干燥的pH试纸，并且是把葡萄汁滴在pH试纸上测其pH，D错误。
例4.观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（
）
A．图1的反应中，微观上是H+和OH﹣生成水分子及Na+和SO42﹣生成Na2SO4分子的过程
B．图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程
C．图3中的反应，微观上是分子的破裂，原子的重新组合生成新分子过程
D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应
答案：A
解析：A.图1的反应中，微观上是H+和OH﹣生成水分子，硫酸钠是由离子构成的化合物，不正确．
B.图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程，正确．
C.图3中的反应，微观上是分子的破裂，原子的重新组合生成新分子过程，正确．
D.上述所涉及的化学反应基本类型有图1是复分解反应、图2是置换反应、图3是分解反应，正确．
例5.溶液的酸碱度常用pH来表示,请回答下列与pH相关的问题:
（1）测定溶液pH最简单的方法是使用
,某同学用该方法测得食醋的pH为3.2,该结果
(填“正确”或“不正确”)。
（2）向pH=2的硫酸溶液中加水稀释,溶液的pH将
(填“变大”“变小”或“不变”),溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系是 。
（3）某同学测得当地雨水的pH为5.2,该生活环境所降的雨水
(填“属于”或“不属于”)酸雨。
答案:（1）pH试纸 不正确
（2）变大 当溶液的pH越来越大时,溶液中H+的浓度越来越小
（3）属于
解析：测定溶液pH最简单的方法是使用pH试纸,该方法只能粗略地测定溶液的pH,结果只能是整数;向硫酸溶液中加水稀释,溶液中硫酸的浓度逐渐减小,酸性减弱,pH变大,由此可知,溶液中H+的浓度越小,pH越大,溶液酸性越弱;正常雨水的pH为5.6,所以pH为5.2的雨水属于酸雨。
1.下列溶液pH最大的是（）
A．10％KOHB.20％KOHC．10％HCID.20％HCl
2.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）
A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH7
3.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）
4．(年金华)研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）
5.下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈________色。
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性________(填“强”或“弱”)。
（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿________(填“是”或“否”)。
6.一次，小刚在实验室看到了右图情景：
（1）他首先想到药品可能变质了，那么NaOH溶液在空气中
变质的化学方程式为____________________；
（2）小刚利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚
酞试剂）对这瓶“NaOH溶液”展开了探究。
［提出猜想］
猜想①：氢氧化钠溶液没有变质
猜想②：____________________
猜想③：氢氧化钠溶液完全变质
［实验探究］
经过思考，小刚否定了方案II的结论，理由是___________________。
［反思评价］氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应____________保存。
1.中和反应
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应的实质是H＋和OH-结合生成水。
酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相结合生成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。
2.中和反应中的图像变化
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化
绘出溶液的pH变化图：
实验结论：
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：
（1）当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH7，溶液显酸性，HCl有剩余。
（2）当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。
（3）当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。
3.中和反应的应用
（1）医药卫生
治疗胃酸用碱性药如Al(OH)3、Mg(OH)2等。
（2）改变土壤的酸碱性
酸性的土壤用碱性物质中和，如熟石灰等。
碱性的土壤用酸性的肥料。
（3）处理工业废水
（4）调节溶液的酸碱性
训练把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）
A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液
C.滴入氯化钡溶液D.通入二氧化碳气体
训练下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）
A.三氧化硫B.二氧化碳
C.氧化镁D.稀硫酸
训练胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（）
A．NaClB.Al(OH)3C．CaOD．NaOH
训练“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（
）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A．①B．①③C．①②④D．全部
训练某同学构建了酸碱的化学性质知识网络，如图A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“－”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）用CaO制Ca(OH)2的化学方程式，该反应热。
（2）反应①的化学方程式为实验现象为。
（3）写出图中一个中和反应的化学方程式；
（4）物质C应具备的条件是。
训练“果导片”是一种常用缓泻剂,主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酸碱指示剂的替代品,他将“果导片”研成粉末放入酒精中,搅拌、静置,取上层清液滴入白醋和食盐水中,看到
,滴入澄清石灰水中发现
,确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时,可观察到
的现象。该反应的化学方程式为 。
训练某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
（3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。
训练某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ．写出该中和反应的化学方程式：。
Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。
该烧杯内溶液中的溶质是什么？
猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：。
氯化钙溶液呈中性。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：
结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：
结论：猜想二不正确，猜想三正确
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）
a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的。
基础巩固
1.右图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（）
A.酸碱中和反应的实质是H++OH－=H2O
B.生成盐和水的反应，都是中和反应
C.当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D.当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
2.某锥形瓶中装有稀盐酸，向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液至过量，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（）
3.下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（）
A．柿子pH≈8.5B．菠萝pH≈5.1C．苹果pH≈4.1D．杨梅pH≈2.5
4.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
5．下列实验中可观察到明显现象的是（）
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．向盐酸中滴加酚酞溶液
C．向稀硫酸中滴加紫色的石蕊试液
D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中
6．下列有关熟石灰的说法错误的是（）
A．熟石灰又称消石灰
B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰溶于水放出大量的热
D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
7．下列实验方案或措施中，不能达到目的是（）
A．用CO2鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
D．用过滤的方法从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2
8．（年滨州）“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是（）
A.大豆 B．棉花
C．茶树 D．松树
9．往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入NaOH溶液的体积]，在表示此变化过程的下列图象中，合理的是（）
10.常温下，下列说法错误的是（）
A.pH=2的溶液显酸性
B.pH=7的溶液显中性
C.溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D.pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
11.根据下图回答问题。
AB
（1）实验A中能观察到的现象是，化学方程式为。
（2）实验B造成的后果是。
巅峰突破
1.如右图所示，将适量的稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，则灯泡亮度y和稀硫酸滴入量x的变化关系应该是（）
2.下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照以上（甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由色逐渐变为色。发生反应的化学方程式为。
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是；
（3）右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式。
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液g。
3.某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。
（1）液体乙可能是。
（2）液体甲中的溶剂是。
（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是。
4.现有一盛有mL49％硫酸溶液的烧杯，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。现向该溶液中缓慢注入20％的Ba(OH)2溶液
至恰好完全反应，在此实验过程中：
（1）烧杯里观察到的现象有_________________________。
（2）产生此现象的原因是___________________________。
（3）欲使如图状态下的小球浮在液面，简单而又一定奏效的办法是什么?__________。
5.敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐，并振荡。（如下图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是＿＿＿＿＿，在C点时溶液中的溶质是＿＿＿＿。
6.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同
学设计出了下列2种实验装置，请回答下列问题：
（1）A、B两个实验装置，可能看到实验现象分别是、，产生该实验现象发生反应的化学方程式为，产生该实验现象的原因是。
（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是。
（3）在原实验的基础上，你能证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应的实验是。
7.小华在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
探究所得溶液的酸碱性
所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止；然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液呈酸性、还是中性，在不选用酸碱指示剂的情况下，请你用化学方法提出两种不同的方案（不同方案可从不同的物质类别中选，如单质、氧化物、酸、碱、盐等）：
方案一：
。
方案二：
。
8.如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂。甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
请写出该中和反应方程式：。
（1）猜想与假设：
甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
丙同学：。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：
。
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
参考答案
1．B2．A3．B4．C5.C
6.（1）乙；（2）红色变为无色；（3）盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7．
7.Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H2↑
8.实验1：滴有酚酞的NaOH溶液由红色变无色
实验2：（1）证明反应物中没有水
（2）防止空气中的水进入试管干扰实验
（3）试管③中硅胶由蓝色变为红色，试管①②中硅胶不变色
实验3：（1）溶液酸性减弱，t1时变为中性
（2）溶液pH变大，t1时pH＝7 放热
1.B2.B3.B4．C
5.（1）碱 红 （2）强 （3）否
6.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）氢氧化钠溶液部分变质
I．盐酸III．CaCl2产生白色沉淀
Na2CO3溶液也能使酚酞变红密封
训练B
训练C
训练B
训练D
训练（1）H2O＋CaO===Ca(OH)2；放（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；固体溶解，溶液由无色变为黄色；（3）H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O；（4）与HCl、Ca(OH)2均能反应的可溶性碳酸盐，如碳酸钠、碳酸钾。
训练溶液无明显现象 溶液变红色 红色逐渐消失,溶液变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
训练（1）BD、GH；（2）紫色石蕊试液（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
训练2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCaCl2、HCl
溶液不变红先有气泡产生，后有沉淀生成
反应物是否过量ac腐蚀下水管道或造成水体污染CaCO3
基础巩固
1.A2.B3.A4.B5．C6．C7．C8．A9．D10.C
11.（1）溶液由红色变为无色（或红色消失）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）液体沸腾而飞溅（沸腾或飞溅都可以）
巅峰突破
1.B
2.（1）乙，红，无NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）（含有酚酞的）烧杯中的溶液呈无色（3）氢离子（或H+），KOH+HClO3=KClO3+H2O（4）40
3.（1）滴加了酚酞的盐酸（2）水（或H2O）
（3）NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.（1）有白色沉淀生成，小球下沉
（2）反应产生沉淀，溶液密度变小
（3）加入浓度大于49％的硫酸
5.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O有气泡生成NaCl
6.（1）试管内液面上升，烧杯内液面下降软塑料瓶变瘪
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
二氧化碳与氢氧化钠反应后试管和软塑料瓶内压强变小
（2）二氧化碳与水反应后也会使试管和软塑料瓶内压强变小
（3）向反应后的溶液滴入稀盐酸观察现象，若有无色气体放出可以肯定二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
7.所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。
（1）OH-；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
（2）方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有所泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性。
8.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
（1）猜想三：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性。
理由是：若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对。
（2）①＜
②实验步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1—2滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象（其他方案合理均正确，加入碳酸盐、加入活泼金属、加金属氧化物）
实验现象：溶液变红
实验结论：猜想三成立